металлов, соли азотной кислоты HNO₃. Бесцветные кристаллические вещества; при обычной температуре устойчивы; при высоких температурах легко отдают кислород и являются в этих условиях сильными окислителями (например, 2К NO₃ = 2KNO₂ + O₂). Все Н. металлов хорошо растворимы в воде. В нейтральных и слабокислых растворах Н. получают действием НNO₃ на металлы, окислы, некоторые соли, по реакциям обмена, действием NO₂ на основания (наряду с нитритами) и др. Н. некоторых элементов (Na, К, Ca) встречаются в природе; из них практическое значение имеют только месторождения NaNO₃ (чилийская селитра). Н. широко применяют как удобрения (соли Na, К, NH₄, Ca), в производстве взрывчатых веществ (См. Взрывчатые вещества) (соли NH₄, Ba), как протраву при крашении (соли Cr, Fe, A1, Cu) и т.д. Н. аммония, щелочных и щелочноземельных металлов называются также селитрами (См. Селитры).